Reacción de oxidación-reducción

Química


Óxidos restaurados-Tive cional ReA Ktsii (IAD) -???. Es reacciones químicas anti-paralelas con el grado de oxidación de los átomos que componen los reactivos que se realizan a través de la redistribución de los electrones entre el átomo-átomo-oxidante y el reductor

Descripción

Durante la reacción redox del agente reductor da los electrones, es decir, oxidado; oxidante concede electrones, es decir restauradas. Y cualquier reacción redox es una unidad de dos reacciones opuestas - oxidación y reducción que ocurren simultáneamente y sin separación entre sí
.
Oxidación

Oxidación - el proceso de electrones de retroceso con el aumento de estado de oxidación
.
Cuando el óxido de? Agentes SRI como resultado de los electrones de retroceso aumenta su grado de oxidación. Los átomos de la sustancia oxidada, llamados donantes de electrones y átomos de electrones oxidante -aktseptorami.

En algunos casos, la oxidación de la molécula del material de partida se puede volver inestable y romper en componentes más estables y más pequeños (ver. Los radicales libres). Sin embargo, algunos de los átomos de las moléculas resultantes tienen un mayor grado de oxidación que los mismos átomos en la molécula parental.

Oxidante, tomando electrones adquiere propiedades reductoras, convirtiéndose en un reductor conjugado:

oxidante + e? ? conjugado reductor.

Restaurar

Restaurada? Ción es el proceso de unir el átomo de electrones de la materia, con sus descensos estado de oxidación.

Al restaurar los átomos o iones electrones unidos. Así, hay una disminución en el estado de oxidación de un elemento. Ejemplos: La reducción de los óxidos metálicos a los metales libres por medio de hidrógeno, carbono y otras sustancias; recuperación de ácidos orgánicos y alcoholes a aldehídos; hidrogenación de las grasas y otros.

Agente reductor, dando electrones adquiere propiedades oxidantes, convirtiéndose en un oxidante conjugado:

reductor - e? ? conjugado oxidante.

Sin consolidar, electrón libre es un agente reductor fuerte.

Tipos de reacciones redox

Intermolecular - reacciones, que se oxida y restaura los átomos están en las moléculas de diferentes sustancias, tales como:

H2S + Cl2? S + 2 HCl

Intramolecular - reacciones, que se oxida y restaura los átomos están en las moléculas de la misma sustancia, por ejemplo:

2H2O? 2H2 + O2

Desproporcionamiento (autooxidación-auto-sanación) - reacciones en las que los átomos con un estado de oxidación intermedio se transforman en una mezcla equimolar de átomos con un mayor y un estados de oxidación más bajos, por ejemplo:

Cl2 + H2O? HClO + HCl

Reproportsionirovanie (komproportsionirovanie) - Reacciones en el que dos estados de oxidación diferentes de un mismo elemento cumple un estado de oxidación, por ejemplo:

NH4NO3? N2O + 2H2O

Ejemplos

Reacción redox entre el hidrógeno y flúor

Dividido en dos semirreacciones:

1) Oxidación:

2) Recuperación:

Oxidación,
reducción
En las reacciones redox, los electrones de algunos átomos, moléculas o iones se transfieren a la otra. El proceso de retorno de los electrones - oxidación. En el grado de oxidación de los aumentos de oxidación:

El proceso de adhesión de los electrones - recuperación. Al restaurar un grado de disminución de oxidación:

Los átomos o iones, que en esta reacción se acoplan los electrones son oxidantes, y que donan electrones -. Agentes reductores

Reglas mnemotécnicas

Para memorizar los procesos de oxidación-reducción, así como las propiedades de los agentes oxidantes y reductores, hay varias reglas mnemotécnicas:

Give - óxidos, Mark - Restaurar (palabras empiezan con la misma letra, con el dar a nadie nada útil -, expresión agria baja en la preparación - la revivió, restaurado).

Oxidante - ladrón (durante el oxidante reacción redox concede electrones).