Flúor

Biología


Al igual que otros haluros, se produce sólo en la superficie en forma de sales. El contenido total en la corteza terrestre es de 0, 02%. La mayor parte del flúor pulveriza sobre diferentes rocas. De ciertas formas de sus racimos naturales es el más importante de fluorita mineral y ndash;. CaF2

flúor Cómo se lleva a cabo mediante la electrólisis de fluoruro y flúor es liberado en el ánodo en el régimen:



El electrolito es por lo general una mezcla de bajo punto de fusión de KF y tiempos ; 2HF. El proceso se lleva a cabo a temperaturas de aproximadamente 100 deg;. Cátodos de acero electrolítico acero C (donde se libera hidrógeno) y ánodos de carbón

flúor gratuito consiste en moléculas diatómicas y es casi incoloro (en capas gruesas de verde y ndash; amarillo) de gas con un olor acre. Él se condensa en un líquido amarillento at ndash; 188 deg; C y se solidifica at ndash; 218 deg; C El colapso de la molécula de F2 en átomos individuales se lleva a cabo con bastante facilidad (energía de disociación de 38 kcal/mol).

En el lado químico de flúor puede ser caracterizado como un metaloide monovalente y, además, el más activo de todos los metaloides. Esto es debido a una combinación favorable de factores y ndash;.. fragilidad de la molécula de F2, tamaño relativamente pequeño del átomo de flúor y el hecho de que tiene una afinidad electrónica grande, es decir e lo atrae con fuerza para llenar el faltante capa externa de electrones de valencia:



Este número es y ndash; 82 kcal/g y ndash; átomo y ndash; y es una expresión cuantitativa de flúor a la afinidad electrónica.

La gran mayoría de los metales está conectado con flúor ya en condiciones normales. Sin embargo, la interacción es a menudo limitada por la formación de una película superficial de flúor, que protege el metal de la corrosión adicional.

Desde derivados de flúor elementos metaloides suele ser volátil, su educación no protege la superficie de más fluoruro acción metaloide. Por lo tanto, la interacción con los metaloides a menudo se produce mucho más energía que muchos metales. Por ejemplo, el fósforo y el azufre en el gas flúor encendido y quemado por las reacciones:

2P + 5F2=2PF5

y

S + 3F2 SF6=

Con el nitrógeno y el oxígeno, flúor no está conectado directamente.

A partir de los compuestos de hidrógeno de otros elementos flúor, hidrógeno consume. La mayoría de los óxidos de ellos se descomponen con el desplazamiento del oxígeno, en particular, el agua se descompone por el esquema

F2 + H2O= gt; 2HF + O

reemplazado y átomos de oxígeno están conectados no sólo entre sí, pero en parte también con moléculas de agua y flúor. Por lo tanto, además de gas de oxígeno en esta reacción se forman siempre como óxido, peróxido de hidrógeno y un átomo de flúor (F2 O). Este último es un gas incoloro, similar al olor de ozono

fluoruro 1) óxido (aka y ndash; fluoruro de oxígeno y ndash; OF2) pueden obtenerse por la reacción de:.

2F2 + 2NaOH=2NaF + H2 O + F2 O

Es ligeramente soluble en agua y casi no se descompone, pero bajo la influencia de fuertes F2 reducir la descomposición O (t pl y ndash;.. 224 deg;. C, que es kip. Y ndash; 145 deg; C) es bastante rápido. Óxido de flúor altamente venenoso.

El uso práctico de fluoruro es ampliamente desarrollado en los últimos años. Se consume principalmente para la fluoración de compuestos orgánicos (es decir. E. Se reemplazar hidrógeno con flúor). Este proceso ha cobrado gran importancia, ya que muchos derivados orgánicos de flúor tienen propiedades valiosas.

En contraste con el fluoruro, el fluoruro de hidrógeno (HF) y muchos de sus derivados se han utilizado dura...


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